Elementos Químicos

• Elementos químicos são conjuntos de átomos com mesmo número de prótons em seu núcleo. São nomeados por símbolos e cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo. Estão divididos em:

METAIS

•      Possuem brilho e cor cinza (prateada), com exceção do ouro;

•      Conduzem bem o calor e a eletricidade;

•      São ducteis (possíveis de esticá-los ou comprimi-los, sem que se rompam ou quebrem – produção de fios);

•      São maleáveis (flexíveis, dobráveis – possibilita a formação de lâminas), principalmente quando aquecidos;

•      Sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio (Hg), que é líquido;

•      Fundem em altas temperaturas;

•      Tendem a perder elétrons, obtendo carga positiva, tornando-se cátions;

•      Representam 75% de todos os elementos

•      São divididos em: Metais alcalinos

•      Metais alcalinoterrosos                                                     

•      Metais de transição

•      Semimetais

METAIS ALCALINOS

•      Recebem esse nome pois vem de alcalino ¨álcali¨ (cinza das plantas), como o sódio e o potássio;

•      Grupo 1, exceto o hidrogênio (não é metal);

•      Macios;

•      Densidade e ponto de fusão baixos;

•      Reagem com a água, produzindo gás hidrogênio e bases.

METAIS ALCALINOS

•      Hidrogênio não é metálico;

•      São semelhantes, mas não são encontrados juntos;

•      São extremamente reativos por isso, não são encontrados livres na natureza;

•      As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

METAIS ALCALINOS

•      Os elementos dessa família devem ser guardados imersos em querosene, pois em contato com o oxigênio e a umidade do ar reagem violentamente, produzindo gás hidrogênio, que sofre combustão.

LÍTIO

•      É obtido da ambligonita e é usado para produzir bateria para marca-passo; medicamentos (antidepressivos); ligas ultraleves; cerâmica e vidro;

•      Características: metal macio, baixa densidade e muito reativo.

SÓDIO

•      Sua principal matéria-prima é o cloreto de sódio, componente do sal de cozinha. O sódio é utilizado para a produção de lâmpadas, soda cáustica, sabão, vidro, bicarbonato (fermento, antiácido, extintor).

•      Características: metal macio, baixa densidade, muito reativo.

METAIS ALCALINOTERROSOS

•      São assim nomeados, devido seus óxidos serem chamados de terra.

•      Metais do grupo 2.

•      Reagem com halogênios para formar sais iônicos e com água para formar hidróxidos fortemente básicos.

•      Mais duros que os metais alcalinos.

•      Os elementos dessa família também são bastante reativos;

•      O cálcio é mais reativo do que o magnésio e sua reação com a água produz hidrogênio.

•      MAGNÉSIO

•      É obtido da magnesita e dolomita e é usado em flash fotográfico, fogos de artifício, ligas leves, leite de magnésia, talco. O magnésio está presente no pigmento das plantas chamado clorofila.

•      Características: metal mais duro que o Na, baixa densidade, menos reativo que o Na (sódio).

•      SEMIMETAIS

•      Propriedades intermediárias entre os metais e os não metais;

•      Também chamados de ametais ou metalóides;

•      Sólidos, quebradiços e brilhantes;

•      Funcionam como isolante elétrico à temperatura ambiente;

•      Quando aquecidos são condutores elétricos

•      Exemplo: boro, silício, germânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio

•      Utilizados na fabricação de chips, transistores, baterias solares e certos polímeros.

•      METAIS DE TRANSIÇÃO

•      Encontram-se entre os grupos 2A e 3A;

•      Apresentam propriedades físicas metálicas ;

•      Alta refletividade;

•      Brilho metálico prateado ou dourado;

•      Elevada condutividade térmica e elétrica;

•      Tendência a serem mais duros e fundir-se a temperaturas mais altas.

•      LANTANÍDIOS

•      Formam parte do grupo 6 da tabela periódica;

•      Localizam-se abaixo dos outros elementos, junto com os actinídios – tabela mais compacta;

•      São chamados de terras raras porque se encontram na forma de óxidos;

•      Esses elementos são encontrados em grandes quantidades na crosta terrestre.

•      ACTINÍDIOS

•      Nome proveniente do elemento actínio;

•      Formam parte do período 7 da tabela;

•      Constituem um total de 15 elementos (desde o número 89 até o 103);

•      Os elementos apresentam características semelhantes entre si;

•      Todos os seus isótopos são radioativos.

•      NÃO METAIS

•      Maus condutores de calor e de eletricidade;

•      Em temperatura ambiente são sólidos (enxofre), líquidos (bromo) e gasosos (flúor);

•      A maioria são frágeis, como o iodo;

•      Normalmente ganham elétrons, adquirindo carga negativa (ânions)

•      Temperatura de fusão para a maioria dos sólidos é baixa;

•      Temperatura de ebulição para os líquidos também é baixa.

•      O elemento cloro (Cl) é encontrado na forma de gás cloro (Cl₂). É um gás esverdeado, com odor característico, e sua aspiração pode provocar forte irritação das vias respiratórias. Foi utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial (1914-1918).

•      Tanto a grafita como o diamante são constituídos pelo elemento químico carbono (C). A grafita é o único ametal que conduz corrente elétrica. Suas temperaturas de fusão e ebulição são elevadas.

•      CALCOGÊNIOS

•      Vem do grego ¨khalkos¨ = cobre e ¨genos¨= família de origem nobre – originário do cobre;

•      Todos são não-metais;

•      O polônio é o único radioativo;

•      Grupo 6A;

•      Oxigênio – mais eletronegativo, apresentando ligações com caráter mais iônico.

•      HALOGÊNIOS

•      Formador de sais;

•      Grupo 7A;

•      Utilizados em tratamentos de ferimentos (iodo), purificação da água (cloro) ou na limpeza dentária (flúor);

•      O único não tóxico é o iodo (sistema hormonal), se em contato com a pele pode ocasionar lesões, seu vapor é irritante aos olhos e mucosas.

•      GASES NOBRES

•      Nobre – aquele que evita as pessoas comuns;

•      Não combinam com os demais elementos e têm gases com baixa reatividade;

•      Grupo 0 ou 8A;

•      São constituintes menos abundantes na atmosfera;

•      São encontrados nos letreiros luminosos, nas lâmpadas incandescentes, em balões de gás;

•      Têm 8 elétrons na última camada, o que lhes confere maior estabilidade.

Tabela Periódica