Átomos

• Toda matéria é constituída de partículas muitíssimo pequenas, os átomos.   
• A palavra átomo significa "indivisível", o que não é verdade.

John Dalton concluiu que todas as substâncias são formadas por átomos, que se parecem com esferas maciças, que eles têm de carga elétrica neutra, que átomos do mesmo elemento são iguais e não podem ser criados ou destruídos, mas ele estava errado ao afirmar sua indivisibilidade, indestrutibilidade e que não pode ser criado um novo átomo.

 Thomson propôs um modelo em que uma esfera, carregada positivamente, tinha elétrons de carga negativa incrustados em sua superfície.

Rutherford concluir que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande esfera que contém elétrons (a eletrosfera) onde existem espaços vazios. Também sugeriu a existência do nêutron.

Modelo átomo nuclear (aceito hoje): o átomo é formado por uma região central extremamente pequena, o núcleo, em torno do qual giram partículas, constituindo outra região, a eletrosfera. 

• O átomo não é maciço pois a maior parte é composta por espaços vazios.

• O núcleo contém prótons e nêutrons de massa representada por 1 cada.

• A eletrosfera contém prótons de massa desprezível representada por 1 dividido por 1836.

• O átomo compõe-se de várias partículas e pode ser quebrado, dividido.

 Bohr comparou o movimento dos elétrons com os dos planetas ao redor do Sol. Além dos elétrons da eletrosfera girarem ao redor do núcleo descrevendo orbitas circulares, eles também estão organizados em camadas e cada uma possui certa energia e está a certa distância do núcleo. São os níveis de energia. Cada um só comporta um número determinado de elétrons:

 A distribuição dos elétrons nas camadas obedecem a algumas regras:

1. os elétrons devem ocupar primeiro a camada eletrônica mais próxima do núcleo.
2. depois que essa camada estiver preenchida passamos para câmara seguinte.
3. última camada de um átomo não pode ficar com mais de oito elétrons com exceção da camada k que não pode ter mais que dois elétrons.

Próton: carga positiva (+1) ¹p₊

Elétron: carga negativa (-1) ⁰ē-
_{Nêutron: carga neutra (0)} ¹n₀

^Massa Partícula _Carga

• Elementos químicos são conjuntos de átomos com mesmo número de prótons em seu núcleo. São nomeados por símbolos e cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo.

O símbolo atômico pode vir acompanhado de informações como:

• o número atômico (z) = número de prótons = número de elétrons. Z = p = ē
• o número de massa (A) = número de nêutrons (n) + número de prótons. A = n+p ou A = n+Z

Representado assim: ^A X _{Z
 (x = qualquer símbolo)}

• Íon: quando o número de prótons é diferente do número de elétrons.

- Cations: são retirados elétrons  e assim o átomo fica mais positivo.
- Ânion: são adicionados elétrons e assim o átomo ficar mais negativo.

• Iso = igual

- Isótopos: mesmo número de prótons em átomos diferentes.
- Isotonos: átomos com mesmo número de nêutrons.
- Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons.
- Isóbaros: mesmo número de massa (A).

Curiosidade: O tamanho do átomo é medido em ANGSTRONS que equivale à 10^-10  metro.