Anabolizantes Esteroides

Os anabolizantes esteroides são drogas derivadas do hormônio testosterona e são conhecidos, principalmente, pelos efeitos que causam nos músculos. Esteroides têm o propósito de aumentar a massa muscular e força, por isso algumas pessoas fazem uso dos esteroides anabolizantes, pois acreditam também que melhoraria a aparência física.            No entanto, essas substâncias também têm outros efeitos, como crescimento do pelo facial, acnes, engrossamento da voz, distúrbios do comportamento, retenção de líquido no organismo, aumento da pressão arterial e podem colocar em risco a vida do usuário. Os anabolizantes esteroides podem ser de várias formas: pílulas, cremes, tabletes, gotas sublinguais e injetáveis. Ao parar de usar essas drogas, as pessoas podem passar por uma severa depressão.                                                                                                                Essas drogas fazem mal para o corpo. Se você quer ter corpo bonito com músculos definidos o melhor é fazer atividades físicas e ter uma boa alimentação. Leva tempo, mas pelo menos você ficará saudável.

Células

• As células são a menor unidade viva do corpo.

•  As células são compostas de estruturas chamadas organelas que realizam diversas funções fundamentais para a vida.

• Todos nós já fomos uma única célula, o zigoto, que se dividiu formando tecidos, órgãos, sistemas e o organismo de um novo ser vivo. 

• As células não podem ser vistas a olho nu, somente pelo microscópio óptico ou pelo microscópio eletrônico. 

• O micrômetro e à milésima parte do milímetro, é usado para medir o tamanho das células. 

• No corpo de um ser humano adulto existem cerca de 65 trilhões de células. 

 A estrutura celular.

•  Membrana plasmática: película que envolve a célula e que controla a entrada e saída de substâncias.
• Citoplasma: material gelatinoso, o citossol, onde as organelas estão mergulhadas. No citoplasma ocorre as transformações químicas da célula. 
• Ribossomos: pequenos grãos encontrados espalhados pelo citoplasma ou grudados no retículo endoplásmatico. Os ribossomos são responsáveis pela fabricação de proteínas. 
• Retículo endoplasmático: é dividido em retículo endoplasmático granuloso e retículo endoplasmático liso que são responsáveis pelo transporte de substâncias: o granuloso, que contém ribossomos, transporta proteínas e o liso produz lipídios e os transporta de um lugar para outro da célula.
• Complexo Golgiense (Complexo de Golgi): é responsável por armazenar proteínas, para depois serem lançadas para fora da célula.
• Mitocôndria: responsável pela extração de energia dos nutrientes através da respiração celular aeróbia, onde: Glicose + oxigênio = gás carbônico + água + energia.
• Lisossomos: responsáveis pela digestão dos alimentos e pela digestão de organelas desgastadas, fazendo assim a renovação das partes da célula.
• Vacúolo: realiza a digestão de substâncias na célula.
• Núcleo: é o centro de comando da célula. Contém cromossomos, onde se encontra o DNA que é feito de gene, que, por sua vez, controlar produção de proteínas na célula. Dentro do núcleo existe o nucléolo que acumula o material químico de formação de ribossomos.
• Centro celular: formado pelos dois centríolos que ajudam nos movimentos dos cromossomos quando a célula se divide em duas.

Metais de Transição

—Características:
—Estão localizados entre os grupos 2A e 3A da Tabela Periódica.
—Têm propriedades metálicas como: o brilho metálico (prateado ou dourado), elevada condutividade térmica e elétrica, alta refletividade...
—São duros em temperatura ambiente.

—Os Elementos ( Exemplos):

—Escândio
—Símbolo: Sc
—Número atômico: 21
—Descoberto em 1879
—O óxido de Escândio (Sc2O3), é usado para a produção de lâmpadas.

—Titânio
—Símbolo: Ti
—Número atômico: 22
—Descoberto em 1791
—Titânio está presente em implantes dentários e próteses ósseas.

—Vanádio
—Símbolo: V
—Número atômico: 23
—Descoberto em 1801
—É usado para produzir aços resistentes à corrosão e aços rápidos.

—Crômio
—Símbolo: Cr
—Número atômico: 24
—Descoberto em 1797
Usado como camada superficial, produz uma superfície dura, de bom aspecto e resistente à corrosão.

—Manganês
—Símbolo: Mn
—Número atômico: 25
—Descoberto em 1774
—Pode estar presente em ligas metálicas, como por exemplo, com alumínio.

—Ítrio
—Símbolo: Y
—Número atômico: 39
—Descoberto em 1794
—O óxido de ítrio é usado para a produção de granadas.

—Zircônio
—Símbolo: Zr
—Número atômico: 40
—Descoberto em 1789
Os sais de zircônio estão substituindo o chumbo nas tintas para melhorar a secagem.

—Nióbio
—Símbolo: Nb
—Número atômico: 41
—Descoberto em 1801

—Molibdênio
—Símbolo: Mo
—Número atômico: 42
—Descoberto em 1778

—Tecnécio
—Símbolo: Tc
—Número atômico: 43
—Descoberto em 1939
—Radioativo!

—Háfnio
—Símbolo: Hf
—Número atômico: 72
—Descoberto em 1923

—Tântalo
—Símbolo: Ta
—Número atômico: 73
—Descoberto em 1802

—Tungstênio
—Símbolo: W
—Número atômico: 74
—Descoberto em 1783

—Rênio
—Símbolo: Re
—Número atômico: 75
—Descoberto em 1925

—Rutherfórdio
—Símbolo: Rf
—Número atômico: 104
—Descoberto em 1964

—Dúbnio
—Símbolo: Db
—Número atômico: 105
—Descoberto em 1967

—Seabórgio
—Símbolo: Sg
—Número atômico: 106
—Descoberto em 1974

—Bóhrio
—Símbolo: Bh
—Número atômico: 107
—Descoberto em 1981

—

Átomos

• Toda matéria é constituída de partículas muitíssimo pequenas, os átomos.   
• A palavra átomo significa "indivisível", o que não é verdade.

John Dalton concluiu que todas as substâncias são formadas por átomos, que se parecem com esferas maciças, que eles têm de carga elétrica neutra, que átomos do mesmo elemento são iguais e não podem ser criados ou destruídos, mas ele estava errado ao afirmar sua indivisibilidade, indestrutibilidade e que não pode ser criado um novo átomo.

 Thomson propôs um modelo em que uma esfera, carregada positivamente, tinha elétrons de carga negativa incrustados em sua superfície.

Rutherford concluir que o átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande esfera que contém elétrons (a eletrosfera) onde existem espaços vazios. Também sugeriu a existência do nêutron.

Modelo átomo nuclear (aceito hoje): o átomo é formado por uma região central extremamente pequena, o núcleo, em torno do qual giram partículas, constituindo outra região, a eletrosfera. 

• O átomo não é maciço pois a maior parte é composta por espaços vazios.

• O núcleo contém prótons e nêutrons de massa representada por 1 cada.

• A eletrosfera contém prótons de massa desprezível representada por 1 dividido por 1836.

• O átomo compõe-se de várias partículas e pode ser quebrado, dividido.

 Bohr comparou o movimento dos elétrons com os dos planetas ao redor do Sol. Além dos elétrons da eletrosfera girarem ao redor do núcleo descrevendo orbitas circulares, eles também estão organizados em camadas e cada uma possui certa energia e está a certa distância do núcleo. São os níveis de energia. Cada um só comporta um número determinado de elétrons:

 A distribuição dos elétrons nas camadas obedecem a algumas regras:

1. os elétrons devem ocupar primeiro a camada eletrônica mais próxima do núcleo.
2. depois que essa camada estiver preenchida passamos para câmara seguinte.
3. última camada de um átomo não pode ficar com mais de oito elétrons com exceção da camada k que não pode ter mais que dois elétrons.

Próton: carga positiva (+1) ¹p₊

Elétron: carga negativa (-1) ⁰ē-
_{Nêutron: carga neutra (0)} ¹n₀

^Massa Partícula _Carga

• Elementos químicos são conjuntos de átomos com mesmo número de prótons em seu núcleo. São nomeados por símbolos e cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo.

O símbolo atômico pode vir acompanhado de informações como:

• o número atômico (z) = número de prótons = número de elétrons. Z = p = ē
• o número de massa (A) = número de nêutrons (n) + número de prótons. A = n+p ou A = n+Z

Representado assim: ^A X _{Z
 (x = qualquer símbolo)}

• Íon: quando o número de prótons é diferente do número de elétrons.

- Cations: são retirados elétrons  e assim o átomo fica mais positivo.
- Ânion: são adicionados elétrons e assim o átomo ficar mais negativo.

• Iso = igual

- Isótopos: mesmo número de prótons em átomos diferentes.
- Isotonos: átomos com mesmo número de nêutrons.
- Isoeletrônicos: mesmo número de elétrons.
- Isóbaros: mesmo número de massa (A).

Curiosidade: O tamanho do átomo é medido em ANGSTRONS que equivale à 10^-10  metro.

Tabela periódica

Permite que se realizem buscas para localizar elementos químicos pelas características sem ao menos saber seu nome.

A tabela periódica está organizada:

• os elementos químicos aparecem assim:





• os elementos estão agrupados por familiares que são as colunas de elementos com propriedades químicas semelhantes. Grupos de 1 a 18.
•  existem 7 linhas chamadas de períodos ou séries.
•  os elementos estão organizados em ordem crescente de número atômico.
•  os elementos da série dos lantanídeos e dos actinídeos fazem parte do grupo 3 mais são localizados na parte de baixo para que a tabela fiquei mais compacta.

Elementos Químicos

Elementos Químicos

• Elementos químicos são conjuntos de átomos com mesmo número de prótons em seu núcleo. São nomeados por símbolos e cada elemento possui um símbolo químico que é único e exclusivo. Estão divididos em:

METAIS

•      Possuem brilho e cor cinza (prateada), com exceção do ouro;

•      Conduzem bem o calor e a eletricidade;

•      São ducteis (possíveis de esticá-los ou comprimi-los, sem que se rompam ou quebrem – produção de fios);

•      São maleáveis (flexíveis, dobráveis – possibilita a formação de lâminas), principalmente quando aquecidos;

•      Sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio (Hg), que é líquido;

•      Fundem em altas temperaturas;

•      Tendem a perder elétrons, obtendo carga positiva, tornando-se cátions;

•      Representam 75% de todos os elementos

•      São divididos em: Metais alcalinos

•      Metais alcalinoterrosos                                                     

•      Metais de transição

•      Semimetais

METAIS ALCALINOS

•      Recebem esse nome pois vem de alcalino ¨álcali¨ (cinza das plantas), como o sódio e o potássio;

•      Grupo 1, exceto o hidrogênio (não é metal);

•      Macios;

•      Densidade e ponto de fusão baixos;

•      Reagem com a água, produzindo gás hidrogênio e bases.

METAIS ALCALINOS

•      Hidrogênio não é metálico;

•      São semelhantes, mas não são encontrados juntos;

•      São extremamente reativos por isso, não são encontrados livres na natureza;

•      As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.

METAIS ALCALINOS

•      Os elementos dessa família devem ser guardados imersos em querosene, pois em contato com o oxigênio e a umidade do ar reagem violentamente, produzindo gás hidrogênio, que sofre combustão.

LÍTIO

•      É obtido da ambligonita e é usado para produzir bateria para marca-passo; medicamentos (antidepressivos); ligas ultraleves; cerâmica e vidro;

•      Características: metal macio, baixa densidade e muito reativo.

SÓDIO

•      Sua principal matéria-prima é o cloreto de sódio, componente do sal de cozinha. O sódio é utilizado para a produção de lâmpadas, soda cáustica, sabão, vidro, bicarbonato (fermento, antiácido, extintor).

•      Características: metal macio, baixa densidade, muito reativo.

METAIS ALCALINOTERROSOS

•      São assim nomeados, devido seus óxidos serem chamados de terra.

•      Metais do grupo 2.

•      Reagem com halogênios para formar sais iônicos e com água para formar hidróxidos fortemente básicos.

•      Mais duros que os metais alcalinos.

•      Os elementos dessa família também são bastante reativos;

•      O cálcio é mais reativo do que o magnésio e sua reação com a água produz hidrogênio.

•      MAGNÉSIO

•      É obtido da magnesita e dolomita e é usado em flash fotográfico, fogos de artifício, ligas leves, leite de magnésia, talco. O magnésio está presente no pigmento das plantas chamado clorofila.

•      Características: metal mais duro que o Na, baixa densidade, menos reativo que o Na (sódio).

•      SEMIMETAIS

•      Propriedades intermediárias entre os metais e os não metais;

•      Também chamados de ametais ou metalóides;

•      Sólidos, quebradiços e brilhantes;

•      Funcionam como isolante elétrico à temperatura ambiente;

•      Quando aquecidos são condutores elétricos

•      Exemplo: boro, silício, germânio, arsênico, antimônio, telúrio e polônio

•      Utilizados na fabricação de chips, transistores, baterias solares e certos polímeros.

•      METAIS DE TRANSIÇÃO

•      Encontram-se entre os grupos 2A e 3A;

•      Apresentam propriedades físicas metálicas ;

•      Alta refletividade;

•      Brilho metálico prateado ou dourado;

•      Elevada condutividade térmica e elétrica;

•      Tendência a serem mais duros e fundir-se a temperaturas mais altas.

•      LANTANÍDIOS

•      Formam parte do grupo 6 da tabela periódica;

•      Localizam-se abaixo dos outros elementos, junto com os actinídios – tabela mais compacta;

•      São chamados de terras raras porque se encontram na forma de óxidos;

•      Esses elementos são encontrados em grandes quantidades na crosta terrestre.

•      ACTINÍDIOS

•      Nome proveniente do elemento actínio;

•      Formam parte do período 7 da tabela;

•      Constituem um total de 15 elementos (desde o número 89 até o 103);

•      Os elementos apresentam características semelhantes entre si;

•      Todos os seus isótopos são radioativos.

•      NÃO METAIS

•      Maus condutores de calor e de eletricidade;

•      Em temperatura ambiente são sólidos (enxofre), líquidos (bromo) e gasosos (flúor);

•      A maioria são frágeis, como o iodo;

•      Normalmente ganham elétrons, adquirindo carga negativa (ânions)

•      Temperatura de fusão para a maioria dos sólidos é baixa;

•      Temperatura de ebulição para os líquidos também é baixa.

•      O elemento cloro (Cl) é encontrado na forma de gás cloro (Cl₂). É um gás esverdeado, com odor característico, e sua aspiração pode provocar forte irritação das vias respiratórias. Foi utilizado como arma química na Primeira Guerra Mundial (1914-1918).

•      Tanto a grafita como o diamante são constituídos pelo elemento químico carbono (C). A grafita é o único ametal que conduz corrente elétrica. Suas temperaturas de fusão e ebulição são elevadas.

•      CALCOGÊNIOS

•      Vem do grego ¨khalkos¨ = cobre e ¨genos¨= família de origem nobre – originário do cobre;

•      Todos são não-metais;

•      O polônio é o único radioativo;

•      Grupo 6A;

•      Oxigênio – mais eletronegativo, apresentando ligações com caráter mais iônico.

•      HALOGÊNIOS

•      Formador de sais;

•      Grupo 7A;

•      Utilizados em tratamentos de ferimentos (iodo), purificação da água (cloro) ou na limpeza dentária (flúor);

•      O único não tóxico é o iodo (sistema hormonal), se em contato com a pele pode ocasionar lesões, seu vapor é irritante aos olhos e mucosas.

•      GASES NOBRES

•      Nobre – aquele que evita as pessoas comuns;

•      Não combinam com os demais elementos e têm gases com baixa reatividade;

•      Grupo 0 ou 8A;

•      São constituintes menos abundantes na atmosfera;

•      São encontrados nos letreiros luminosos, nas lâmpadas incandescentes, em balões de gás;

•      Têm 8 elétrons na última camada, o que lhes confere maior estabilidade.

Tabela Periódica